Cách nhận biết liên kết ion và liên kết cộng hóa trị
Có nhiều loại link hóa học với lực liên kết các phân tử lại với nhau. Nhị loại liên kết cơ bạn dạng nhất được đặc trưng là links ion và liên kết cộng hóa trị.
Bạn đang xem: Cách nhận biết liên kết ion và liên kết cộng hóa trị
Trong link ion, các nguyên tử đưa electron mang đến nhau. Link ion cần ít nhất một người cho năng lượng điện tử với một người nhận năng lượng điện tử. Ngược lại, những nguyên tử bao gồm cùng độ âm điện share các electron trong links cộng hóa trị, cũng chính vì không nguyên tử làm sao ưu tiên hút hoặc đẩy các electron cần sử dụng chung.
Liên kết Ion
Liên kết ion là việc chuyển giao hoàn toàn của (các) electron hóa trị giữa những nguyên tử. Đó là 1 loại liên kết hóa học tạo nên hai ion tích điện trái dấu.
Trong liên kết ion, kim loại nhường bớt electron để biến chuyển cation với điện tích dương. Ngược lại, phi kim nhận các electron đó để biến chuyển anion với điện tích âm. Liên kết ion yêu mong chất cho điện tử, thường xuyên là sắt kẽm kim loại và chất nhận điện tử là phi kim.
Liên kết ion có được độ bền từ sự chênh lệch năng lượng điện giữa hai nguyên tử, nghĩa là việc chênh lệch năng lượng điện giữa cation và anion càng to thì link ion càng mạnh.
Liên kết ion được quan sát cũng chính vì kim loại bao gồm ít electron vào quỹ đạo ko kể cùng của chúng. Bằng phương pháp mất những electron đó, những kim các loại này có thể đạt được thông số kỹ thuật khí thảng hoặc và đáp ứng quy tắc bát tử. (Các yếu tố có cấu hình electron phần bên ngoài cùng dạng: ns2 np6 trừ He là 1s2, được xem là khí hiếm thuộc nhóm VIIIA. Xem bảng tuần hoàn).
Tương tự, những phi kim có gần 8 electron vào lớp vỏ hóa trị của chúng gồm xu hướng dễ dàng nhận electron để có được cấu hình electron khí thảng hoặc (Nhóm VIIIA).
Trong liên kết ion, nhiều hơn 1 electron rất có thể được khuyến mãi hoặc dấn để thỏa mãn nhu cầu quy tắc chén tử. Những điện tích bên trên anion với cation khớp ứng với con số electron được tặng kèm hoặc nhận. Trong link ion, điện tích ròng của hợp hóa học phải bằng không.
Liên kết ion và link cộng hoá trị vào hóa hữu cơ
Liên kết ion và cộng hóa trị là hai cực của liên kết. Cộng hóa trị có cực là loại liên kết trung gian giữa hai cực. Một số links ion chứa những đặc tính cộng hóa trị và một số liên kết cùng hóa trị có một phần ion.
Ví dụ 3: phần lớn các đúng theo chất dựa trên carbon được link cộng hóa trị tuy vậy cũng có thể là một phần ion.
Phân cực là thước đo sự phân tách điện tích trong đúng theo chất. Độ phân cực của một chất nhờ vào vào tính đối xứng của hợp chất và sự biệt lập về độ âm năng lượng điện giữa các nguyên tử.
Phân cực xẩy ra khi các nguyên tố đẩy electron, được search thấy sống phía phía trái của bảng tuần hoàn, đàm phán electron với các nguyên tố hút electron, ở phía bên nên của bảng. Điều này tạo thành một phổ phân cực, với ion (cực) tại 1 cực, cộng hóa trị (không phân cực) ở một cực khác và cùng hóa trị gồm cực làm việc giữa.
Liên kết ion và link cộng hoá trị bao gồm vai trò gì?
Cả hai liên kết này đều đặc trưng trong chất hóa học hữu cơ. Liên kết ion rất đặc biệt quan trọng vì chúng cho phép tổng hợp những hợp hóa học hữu cơ vậy thể. Các nhà khoa học có thể điều khiển các đặc tính ion và các tương tác này để sinh sản thành các thành phầm mong muốn.
Liên kết cộng hóa trị quan trọng quan trọng vì đa số các phân tử carbon liên hệ chủ yếu thông qua liên kết cùng hóa trị. Liên kết cùng hóa trị được cho phép các phân tử chia sẻ electron với các phân tử khác, tạo ra chuỗi hợp hóa học dài và có thể chấp nhận được phức tạp rộng trong cuộc sống.
